Preencha as lacunas da seguinte tabela: | Elemento | Nº de prótons | Nº de elétrons no átomo | Nº de nêutrons | Nº de massa | |---|---|---|---|---| | Th | | 90 | | 232 | | Cl | 17 | | 19 | | Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:

Alternativa A

Para resolver esta questão, é necessário compreender as relações fundamentais entre as partículas subatômicas em um átomo neutro e como calcular o número de massa.

Conceitos Fundamentais

Em um átomo neutro, as cargas positivas (prótons) e negativas (elétrons) se equilibram. Portanto:
\text{Prótons} = \text{Elétrons}

O Número de Massa (A) representa a soma das partículas nucleares (prótons e nêutrons):
A = \text{Prótons} + \text{Nêutrons}

Dessa forma, podemos deduzir que o número de nêutrons é:
\text{Nêutrons} = \text{Massa} - \text{Prótons}

Análise dos Dados

Vamos preencher as lacunas linha por linha, seguindo a ordem da tabela:

1. Primeiro Lado (Elemento Th - Tório):

• Dados: Temos 90 elétrons e Massa = 232.
• Prótons: Como o átomo é neutro, o número de prótons é igual ao de elétrons. Logo, Prótons = 90.
• Nêutrons: Subtraímos os prótons da massa total.
  \text{Nêutrons} = 232 - 90 = 142

2. Segundo Lado (Elemento Cl - Cloro):

• Dados: Temos 17 prótons e 19 nêutrons.
• Elétrons: Em átomo neutro, elétrons são iguais aos prótons. Logo, Elétrons = 17.
• Massa: Somamos prótons e nêutrons.
  \text{Massa} = 17 + 19 = 36

Conclusão

A sequência numérica formada pelos valores encontrados na ordem da leitura (esquerda para direita) é:

1. Prótons do Th: 90
2. Nêutrons do Th: 142
3. Elétrons do Cl: 17
4. Massa do Cl: 36

Isso resulta na sequência: 90, 142, 17, 36, correspondente à Alternativa A.