Se os átomos tiverem eletronegatividades semelhantes (a mesma afinidade por elétrons), é mais provável que ocorram ligações covalentes. Como ambos os átomos têm a mesma afinidade por elétrons e nenhum deles tende a doá-los, eles compartilham elétrons para atingir a configuração do octeto e tornarem-se mais estáveis. Como é a energia de ionização?

Análise da Questão

A questão aborda a relação entre eletronegatividade, formação de ligações covalentes e energia de ionização.

Conceitos Fundamentais

Eletronegatividade: capacidade do átomo de atrair elétrons em uma ligação química

Ligações covalentes: ocorrem quando átomos compartilham elétrons, geralmente entre elementos com eletronegatividades semelhantes (não-metais)

Energia de ionização: energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso

## Análise dos Elementos

• Átomos com eletronegatividade semelhante → formam ligações covalentes
• Nenhum átomo doa elétrons facilmente → indica que os elétrons estão fortemente ligados ao núcleo
• Elementos não-metais → possuem alta afinidade por elétrons e alta energia de ionização

Tabela comparativa:

Por que a energia de ionização é grande?

Quando a energia de ionização é muito grande, significa que é difícil arrancar elétrons do átomo. Isso explica porque:

1. Os átomos não cedem elétrons (formariam íons positivos)
2. Eles preferem compartilhar elétrons para completar o octeto
3. A estabilidade é alcançada através da partilha, não da transferência

Alternativa b.