Alternativa A
Análise Detalhada da Questão
Para responder corretamente a esta questão, é fundamental dominar as definições básicas das reações de oxirredução (redox). Vamos revisar os conceitos chave:
- Oxidação: Processo de perda de elétrons. O número de oxidação (Nox) da espécie aumenta.
- Redução: Processo de ganho de elétrons. O número de oxidação (Nox) da espécie diminui.
- Agente Redutor: É a espécie que sofre oxidação (perde elétrons). Ao doar elétrons, ele provoca a redução na outra substância.
- Agente Oxidante: É a espécie que sofre redução (ganha elétrons). Ao receber elétrons, ele provoca a oxidação na outra substância.
Análise das Alternativas
Vamos examinar cada opção com base nas definições acima:
- (A) Correta: A espécie que perde elétrons sofre oxidação. Por estar cedendo elétrons para outra espécie, ela atua como agente redutor.
- (B) Incorreta: O agente redutor doa elétrons. Quem recebe elétrons sofre redução. Portanto, o agente redutor provoca a redução da outra espécie, não a oxidação.
- (C) Incorreta: O agente oxidante é quem ganha elétrons (sofre redução). Quando uma espécie ganha elétrons, seu Nox diminui, não aumenta.
- (D) Incorreta: O agente oxidante recebe elétrons. Ao fazer isso, ele obriga a outra espécie a perder elétrons (ser oxidada). Logo, ele é responsável por oxidar a outra espécie.
- (E) Incorreta: De acordo com a Lei da Conservação da Massa e da Carga, em uma reação equilibrada, o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons recebidos.
| Conceito | O que acontece? | Variação do Nox |
|---|
| Oxidação | Perde elétrons | Aumenta |
| Redução | Ganha elétrons | Diminui |
| Agente Redutor | Sofre oxidação | Aumenta |
| Agente Oxidante | Sofre redução | Diminui |
Conclusão
A única afirmativa correta descreve adequadamente a relação entre perda de elétrons e a função de agente redutor.
Alternativa A.