Um modelo atômico possui utilidade quando consegue explicar um determinado fenômeno ou experimento. Com a descoberta das partículas fundamentais, ocorreu a evolução atômica. Em relação, aos diferentes modelos atômicos, podemos afirmar que

Alternativa D - De acordo com Bohr, os elétrons giram em órbitas circulares e bem definidas, sem absorver ou liberar energia.

A questão aborda a evolução dos modelos atômicos, uma parte fundamental da Química e Física moderna. Para responder corretamente, é necessário distinguir as características principais de cada cientista mencionado.

Análise Detalhada

Por que a Alternativa D está correta?

O modelo de Niels Bohr, proposto em 1913, introduziu conceitos da mecânica quântica para corrigir falhas do modelo anterior. Suas principais postulados incluem:

• Os elétrons movem-se em órbitas estacionárias (ciclos circulares fixos) ao redor do núcleo.
• Nessas órbitas permitidas, o elétron não emite nem absorve energia.
• A energia só é trocada quando o elétron "salta" entre níveis de energia (absorção ou emissão de fótons).

Isso torna a afirmação da alternativa D precisa e alinhada com a teoria.

Por que as outras alternativas estão incorretas?

• Alternativa A (Rutherford): O modelo de Rutherford descreveu o átomo com um núcleo denso e positivo, mas não conseguiu explicar como os elétrons poderiam orbitar sem colapsar no núcleo devido à perda de energia por radiação eletromagnética. Essa estabilidade foi resolvida apenas por Bohr.
• Alternativa B (Dalton e Bohr): A analogia da bola de bilhar refere-se a Dalton (átomo maciço e indivisível). A analogia do pudim de passas refere-se a Thomson (massa positiva com elétrons incrustados), não a Bohr.
• Alternativa C (Elétricos e Dalton): O modelo de Dalton via o átomo como uma esfera sólida e indivisível, sem considerar cargas elétricas ou partículas subatômicas. Fenômenos elétricos só foram explicados após a descoberta do elétron por Thomson.
• Alternativa E (Núcleo e Thomson): O conceito de núcleo atômico foi introduzido exclusivamente por Rutherford através do experimento da lâmina de ouro. No modelo de Thomson, a carga positiva estava distribuída uniformemente.

Resumo Comparativo