Um técnico de laboratório recebeu uma amostra metálica contendo um elemento químico de número atômico 20. Ao analisar sua distribuição eletrônica no estado fundamental, o técnico obteve: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Com base nessa distribuição, o elemento pertence a:

Alternativa D - Quarto período e grupo 2 (família dos metais alcalino-terrosos).

Para determinar a posição do elemento na Tabela Periódica, devemos analisar a configuração eletrônica fornecida no enunciado.

A distribuição eletrônica dada é:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

Análise Didática

1. Identificação do Período
O número do período corresponde ao maior número quântico principal (n) que possui elétrons.

• Observando os subníveis: $1s$, $2s/2p$, $3s/3p$, $4s$.
• O maior nível de energia ocupado é o 4.
• Portanto, o elemento pertence ao 4º Período.

2. Identificação do Grupo (Família)
Para elementos representativos (grupos A), o grupo é definido pelo total de elétrons na camada de valência (último nível ou subnível mais energético).

• A última camada é a 4ª ($4s^2$).
• O número de elétrons de valência é 2.
• Elementos com 2 elétrons de valência pertencem ao Grupo 2 (ou IIA).

3. Família Química
Os elementos do Grupo 2 são conhecidos como Metais Alcalino-Terrosos.

Resumo Comparativo

Conclusão
O elemento com número atômico 20 é o Cálcio (Ca). Ele está localizado no quarto período e no grupo 2. A alternativa correta descreve exatamente essa posição. As outras opções sugerem períodos e grupos que não correspondem à configuração $4s^2$ final.