A equação p1V1=p2V2 corresponde à mudança de estado de um gás perfeito, no caso do estado 1 para o estado 2. Analisando a equação é possível verificar que esse processo ocorreu num ambiente fechado, ou seja, num sistema fechado. Podemos dizer que esse é um processo:

Question

A equação p1V1=p2V2 corresponde à mudança de estado de um gás perfeito, no caso do estado 1 para o estado 2. Analisando a equação é possível verificar que esse processo ocorreu num ambiente fechado, ou seja, num sistema fechado. Podemos dizer que esse é um processo: A) Isoentalpico. B) Isotérmico. C) Isocórico. D) Isoentrópico. E) Isobárico.

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa B Isotérmico A equação $ p 1V 1 = p 2V 2 $ é conhecida como Lei de Boyle , que descreve o comportamento de um gás perfeito em um processo onde a temperatura permanece constante. Análise dos processos: Isotérmico : Temperatura é constante ($ T = \text{constante} $). Pela lei dos gases ideais $ PV = nRT $, se $ T $ for constante, então $ PV = \text{constante} $, o que coincide com $ p 1V 1 = p 2V 2 $. Isobárico : Pressão é constante ($ p = \text{constante} $), o que não se aplica aqui, pois $ p $ varia inversamente com $ V $. Isocórico : Volume é constante ($ V = \text{constante} $), o que também não se encaixa, pois $ V $ muda. Isoentalpico : Entalpia é constante, não diretamente relacionada a $ pV $. Isoentrópico : Entropia é constante, caracterizado por $ PV^\gamma = \text{constante} $ (processo adiabático reversível), diferente da equação dada. Portanto, o processo é isotérmico. Alternativa B .

Explicação passo a passo

Análise dos processos:

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