Física — Termodinâmica Múltipla Escolha

Considere um sistema fechado que realiza um ciclo termodinâmico, onde recebe 500 J de calor e realiza um trabalho de 300 J. Durante esse processo, qual é a variação da energia interna do sistema?

Considere um sistema fechado que realiza um ciclo termodinâmico, onde recebe 500 J de calor e realiza um trabalho de 300 J. Durante esse processo, qual é a variação da energia interna do sistema?

  1. 396 J
  2. 660 J
  3. 15669 J
  4. 596 J
  5. 200 J

Resolução completa

Explicação passo a passo

E
Alternativa E

Alternativa E

Resolução Didática

Para resolver este problema, utilizamos a Primeira Lei da Termodinâmica, que é a formalização do Princípio da Conservação da Energia aplicada a sistemas térmicos.

1. A Fórmula Fundamental

A relação entre a variação da energia interna (\Delta U), o calor trocado (Q) e o trabalho realizado (W) é dada por:

\Delta U = Q - W

Onde:

  • $\Delta U$: Variação da energia interna.
  • $Q$: Calor trocado (positivo se entra no sistema, negativo se sai).
  • $W$: Trabalho realizado (positivo se realizado pelo sistema, negativo se realizado sobre o sistema).

2. Identificação dos Dados

Com base no enunciado, temos:

  • O sistema recebe $500 \text{ J}$ de calor \Rightarrow Q = +500 \text{ J}.
  • O sistema realiza $300 \text{ J}$ de trabalho \Rightarrow W = +300 \text{ J}.

3. Cálculo

Substituindo os valores na equação:

\Delta U = 500 \text{ J} - 300 \text{ J}
\Delta U = 200 \text{ J}

Portanto, a variação da energia interna calculada com base nos dados fornecidos é de 200 J.


Análise Técnica Importante (Observação Crítica)

Embora a resposta correta segundo a lógica da prova seja 200 J, é fundamental destacar um ponto de atenção física presente no enunciado:

  • O Termo "Ciclo": O texto afirma que o sistema "realiza um ciclo termodinâmico".
  • Conceito de Ciclo: Por definição, em um ciclo completo, o sistema retorna ao seu estado inicial. Como a energia interna é uma função de estado, a variação total em um ciclo deve ser zero (\Delta U = 0).
  • Contradição: Se houvesse um ciclo real, Q teria que ser igual a W (ex: receber 300 J e realizar 300 J). Como os valores são diferentes ($500 \neq 300$), trata-se de um processo irreversível ou um erro de formulação na questão.

Conclusão para a Prova:
Em questões de concursos e vestibulares, quando há uma contradição entre o conceito teórico rigoroso (ciclo = \Delta U = 0) e a aplicação direta dos dados numéricos, a estratégia recomendada é seguir a aplicação direta dos dados fornecidos, assumindo que a palavra "ciclo" foi usada erroneamente para descrever um simples processo de transformação. Assim, a operação $500 - 300$ é a que leva à alternativa correta.

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