Alternativa A - Entalpia
Introdução
Esta questão aborda um conceito fundamental da termodinâmica que relaciona diferentes formas de energia em sistemas termodinâmicos. Vamos analisar o que cada termo significa e qual propriedade corresponde à descrição apresentada.
Desenvolvimento
A afirmação descreve uma propriedade obtida pela soma de duas energias:
- Energia Interna (U): energia total armazenada no sistema devido às interações moleculares
- Energia de Pressão (PV): trabalho necessário para introduzir ou remover substância do sistema
A relação matemática é expressa por:
H = U + PV
Onde:
- H = Entalpia
- U = Energia Interna
- P = Pressão
- V = Volume
Análise
| Opção | Conceito | Correspondência com a descrição |
|---|
| A | Entalpia | ✅ Correta - soma de U + PV |
| B | Trabalho de eixo | ❌ Trabalho mecânico específico |
| C | Calor | ❌ Forma de transferência de energia |
| D | Energia interna | ❌ Apenas U, sem PV |
| E | Energia cinética | ❌ Movimento macroscópico |
Por que é importante?
A entalpia é fundamental porque:
- Permite calcular trocas de calor em processos a pressão constante
- É amplamente usada em tabelas termodinâmicas
- Facilita análise de trocadores de calor e turbinas
Conclusão
A definição apresentada corresponde exatamente ao conceito de Entalpia, que combina a energia interna da substância com a energia associada à pressão e volume. Esta grandeza é essencial para análise de processos industriais e ciclos termodinâmicos.
Alternativa A.