Na caixinha, há uma superfície de vidro em pó (para fricção) e fósforo vermelho (para acender o fogo). Quando você raspa a cabeça do fósforo na caixa, isso cria fricção e emite calor. Essa energia converte o fósforo vermelho em fósforo branco, que é extremamente volátil e reage com o oxigênio do ar, causando a ignição e posterior combustão. A reação destacada no texto resulta em:

Alternativa A - na liberação de calor

Introdução

A questão aborda conceitos fundamentais de termoquímica, especificamente sobre reações exotérmicas e o processo de combustão descrito no uso de fósforos.

O texto menciona explicitamente que a fricção gera calor, convertendo o fósforo vermelho em branco, o qual reage com o oxigênio provocando a ignição e a combustão.

Desenvolvimento

Para responder corretamente, precisamos entender a natureza energética da combustão:

• Reação Química: O texto descreve uma transformação onde ocorre mudança na composição das substâncias (reação com o oxigênio), caracterizando uma reação química.
• Processo Exotérmico: A combustão é definida como uma reação rápida entre um combustível e um comburente (oxigênio) que libera energia.
• Fluxo de Energia: Em reações exotérmicas, a energia armazenada nas ligações dos reagentes é maior que a dos produtos. O excesso de energia é liberado para o ambiente, geralmente na forma de calor e luz.

O próprio enunciado reforça esse conceito ao afirmar: "...isso cria fricção e emite calor...". Portanto, o resultado final da reação destacada é a liberação dessa energia.

Análise das Alternativas

• (A) na liberação de calor: Correta. A combustão é um processo exotérmico, ou seja, libera calor. O texto confirma que há emissão de calor.
• (B) na absorção de calor: Incorreta. Isso descreveria uma reação endotérmica, onde o sistema ganha energia do ambiente, o oposto da combustão.
• (C) em aumento de energia dos produtos: Incorreta. Como a energia é liberada, os produtos possuem menor energia potencial que os reagentes.
• (D) em processo físico com liberação de O₂: Incorreta. É um processo químico (combustão) e consome oxigênio (O_2), não o libera.
• (E) em transformação física com absorção de CO₂: Incorreta. Trata-se de uma transformação química e a combustão de compostos carbonados geralmente produz dióxido de carbono (CO_2), não o absorve.

Conclusão

A alternativa correta é a A, pois a combustão é classicamente caracterizada pela liberação de energia térmica (calor) durante a reação química.