Num processo isocórico temos um gás que pode ser considerado um gás perfeito. Inicialmente, o gás tem pressão de 100 kPa e temperatura 20°C. Qual será o valor da pressão se aumentarmos a temperatura para 100°C?

Alternativa C - 127,3 kPa

Introdução

O problema envolve um processo isocórico (volume constante) de um gás perfeito. Para resolver, usamos a Lei de Gay-Lussac, que relaciona pressão e temperatura em processos com volume constante.

Desenvolvimento

Na termodinâmica, para um gás perfeito em processo isocórico, a pressão é diretamente proporcional à temperatura (em Kelvin). A Lei de Gay-Lussac é expressa por:
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}

• Temperatura inicial: T_1 = 20^\circ\text{C} = 20 + 273.15 = 293.15\ \text{K}
• Temperatura final: T_2 = 100^\circ\text{C} = 100 + 273.15 = 373.15\ \text{K}
• Pressão inicial: P_1 = 100\ \text{kPa}

Análise

Substituindo os valores na equação:
P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} = 100\ \text{kPa} \times \frac{373.15}{293.15} \approx 127.3\ \text{kPa}

Conclusão

O valor da pressão final é aproximadamente 127,3 kPa, correspondendo à Alternativa C.