Supondo o sistema em equilíbrio e que, numa determinada temperatura, as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: pNO = 0,1 atm; pN₂ = 0,2 atm; pO₂ = 0,01 atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).

Question

Supondo o sistema em equilíbrio e que, numa determinada temperatura, as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: pNO = 0,1 atm; pN₂ = 0,2 atm; pO₂ = 0,01 atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp). A) 0,2 B) 4 C) 5 D) 40 E) 50

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa C 5 Introdução Esta questão envolve o cálculo da constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) para uma reação gasosa envolvendo NO, N₂ e O₂. Desenvolvimento Para calcular o Kp, precisamos primeiro identificar a equação química balanceada. No contexto deste tipo de problema, a reação padrão é: $$N 2(g) + O 2(g) ightleftharpoons 2NO(g)$$ A expressão do Kp para esta reação é: $$K p = \frac{(p {NO})^2}{(p {N 2})(p {O 2})}$$ Dados fornecidos: | Gás | Pressão Parcial (atm) | | | | | NO | 0,1 | | N₂ | 0,2 | | O₂ | 0,01 | Análise Substituindo os valores na expressão do Kp: $$K p = \frac{(0,1)^2}{(0,2) 	imes (0,01)}$$ $$K p = \frac{0,01}{0,002}$$ $$K p = 5$$ Pontos importantes: O coeficiente estequiométrico do NO é 2, por isso sua pressão está elevada ao quadrado As pressões dos reagentes (N₂ e O₂) aparecem no denominador O Kp não possui unidades quando todas as pressões estão na mesma unidade Conclusão O valor correto da constante de equilíbrio Kp é 5 , correspondendo à Alternativa C .

Explicação passo a passo

Introdução

Desenvolvimento

Análise

Conclusão

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