O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado frequentemente como descorante e branqueador das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, cânhamo, etc). A massa de permanganato de potássio (KMnO₄) necessária para obter 116 mL de solução 0,09 mol/L equivale a: Dado: massa molar do KMnO₄ = 158 g/mol Digite sua resposta com uma casa decimal e sem unidade de medida.

1,6

A massa de permanganato de potássio (KMnO_4) necessária para preparar a solução descrita é de 1,6. O cálculo envolve converter o volume para litros, determinar a quantidade de matéria (mols) baseada na molaridade e, por fim, converter essa quantidade em massa usando a massa molar fornecida.

Análise Detalhada

Para encontrar a massa correta, devemos seguir uma sequência lógica de cálculos químicos envolvendo concentração e estequiometria básica.

• Passo 1: Conversão de Volume
  A concentração é dada em mol/L, mas o volume está em mililitros (\text{mL}). Precisamos padronizar para Litros.
  V = 116\text{ mL} \div 1000 = 0,116\text{ L}
• Passo 2: Cálculo da Quantidade de Matéria (n)
  Utilizamos a definição de Molaridade (M), que relaciona mols (n) e volume (V).
  M = \frac{n}{V} \Rightarrow n = M \times V
  Substituindo os valores:
  n = 0,09\text{ mol/L} \times 0,116\text{ L} = 0,01044\text{ mol}
• Passo 3: Cálculo da Massa (m)
  Agora convertemos os mols em gramas utilizando a massa molar (MM) fornecida no enunciado ($158\text{ g/mol}$).
  m = n \times MM
  m = 0,01044\text{ mol} \times 158\text{ g/mol} = 1,64952\text{ g}
• Passo 4: Formatação da Resposta
  O enunciado exige a resposta com uma casa decimal e sem unidade.
  O valor obtido é $1,64952$. Olhando para o segundo algarismo decimal ($4$), realizamos o arredondamento para baixo.
  1,64952 \approx 1,6

Conclusão
A resposta numérica que deve ser digitada no campo indicado é 1,6.