Em determinada indústria, a decomposição de 250 g de carbonato de cálcio deveria produzir, teoricamente, 110g de dióxido de carbono. Entretanto, devido às limitações do processo, o rendimento da reação foi de 80%. Considerando essas informações, a massa de dióxido de carbono efetivamente obtida foi:

Alternativa C - 88 g

Introdução

O problema envolve a decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃) e a determinação da massa real de dióxido de carbono (CO₂) produzida, considerando um rendimento da reação.

Desenvolvimento

1. Equação química balanceada:
   \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
   A relação molar entre CaCO₃ e CO₂ é 1:1.
2. Massa molar:

• CaCO₃: 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \, \text{g/mol}
• CO₂: 12 + (2 \times 16) = 44 \, \text{g/mol}

1. Produção teórica de CO₂:
   100 g de CaCO₃ produzem 44 g de CO₂. Portanto, 250 g de CaCO₃ produzem:
   \frac{250}{100} \times 44 = 110 \, \text{g} (essa é a "teórica" mentionada).
2. Produção real com rendimento de 80%:
   O rendimento é 80% da produção teórica. Assim:
   0.8 \times 110 = 88 \, \text{g}.

Análise

• A chave é calcular a produção teórica primeiro, usando a relação molar e massas molares.
• O rendimento real é 80% desse valor, resultando em 88 g de CO₂.

Conclusão: A massa de dióxido de carbono efetivamente obtida é 88 g, correspondendo à Alternativa C.